Minggu, 28 Februari 2010

PERUBAHAN FISIK STRUKTUR ATOM

Materi merupakan segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Kita sering banget meliaht dan menggunakan materi seperti kayu, besi, pensil dan sebagainya.


1. Penggolongan Materi

Berdasarkan bentuk materi

Unsur merupakan zat-zat yang tidak bisa diuraikan lagi.

Berdasarkan sifat-sifat nya :

1) Unsur Logam

-Suhu kamar berwujud padat, kecuali raksa, cesium, transium,dan gallium cair.

-Dapat menghantarkan arus listrik.

-Mengkilap.

-Dapat ditempa, press menjadi lempengan.


2) Unsur Non Logam

-Pada suhu kamr ada yang berwujud padat,cair dan umumnya gas.

-Tidak dapat menghantarkan arus listrik dan panas. Kecuali karbon(semikonduktor)

-yang padat umumnya tidak mengkilap seperti logam kecuali karbon dan iodin.

-Sangat rapuh, susah ditempa.


3) Unsur Metaloid

-unsur peralihan dari logam ke nonlogam.

-contohnya boron, silicon, germanium,astatine,tellurium, polonium, dan polininium.


Senyawa merupakan gabungan unsur saling berkaitan.

Ciri-cirinya :

  1. Gabungan unsur yang saling berikatan.
  2. Sifat unsur penusun tidak tampak.
  3. Dapat dipisahkan menjadi unsur penyusunnya dengan rekasi kimia.

Contohnya air dan kapur merupakan senyawa. Hydrogen dan air juga senyawa, hydrogen(H) bersifat mudah terbakar dan oksigen (O) dapat membuat benda terbakar lebih kuat, tetapi gabungannya air (H2O) membuat sifat-sifat penyusunnya hilang.


Campuran merupakan dari 2 zat/lebih yang masih tampak sifat asalnya

Ciri-cirinya :

  1. Gabungan dari zat-zat tunggal.
  2. Sifat unsure penyusun masih tampak.
  3. Dapat dipisahkan secara fisika.

Berdasarkan sifatnya,

- Homogen dikenal larutan, tidak memiliki batas antara kompnen-komponennya. Contohnya Contohnya air dan pasir yang dapat dipisahkan dan dicampur.

Berdasarkan fase larutan, campuran homogen dibedakan 3 macam .

  1. Larutan Gas.
  2. Larutan Cair.
  3. Larutan Padat.

Contoh kuningan (tembaga + seng), perunggu (tembaga + timah), baja (besi+krom +nikeL)

- Heterogen mememiliki batas pemisah antara komponennya sperti air dan minyak.


Berdasarkan Penyusunnya.


- Atom merupakan bagian terkecil dari unsur dan bersifat netral.

Contohnya O, Fe, H dan lain-lain.

- Molekul merupakan gabungan dari ataom-atom. Dibedakan atas molekul unsur seperti O2, H2, N2 dan molekul senyawa seperti H2O, CO2

- Ion merupakan atom yang bermuatan positif (Kation) dan negatif (Anion).

Contohmya Na+, Cl , NO3- dan lain-lain


2. Partikel Materi

Partikel materi mempunyai ukuran yang sangat kecil sehingga tidak memungkinkan untuk diamati walaupun menggunakan alat yag paling kuat.

Teori Atom Dalton

Atom berasal dari kata Yunani yaitu” Atomos” ( a = tidak, tomos = terbagi). Jadi didefinisikan atom adalah bagian terkceil dari suatu unsure yang masih memiliki sifat unsur tersebut.

John Dalton (1766-1844), seorang guru sekolah di Inggris mengemukakan teori atomnya yang terkenal, yang dapat menerangkan reaksi-reaksi kimia.

Teori/Postulat dasarnya adalah sebagai berikut :

  1. Setiap unsur terdiri atas pertikel yang disebut atom.
  2. Unsur adalah materi yang terdiri atas sejenis atom.
  3. Atom suatu unsur adalah indentik tetap berbeda dengan atom unsur lain.
  4. Senyawa adalah materi yang terdiri atas dua atau lebih jenis atom dengan perbandingan tertentu.
  5. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan dan tidak dapat diubah menjadi atom lain melalui reaksi kimia. Reaksi kimia hanyalah penataan (reorganiasi) ulang atom.

Dalam teori ini terdapat kelemahan yaitu Dalton tidak membedakan pengertian atom dan molekul. Ahli lain seperti boyle mengemukakan teori molekul dan Arhenius mengemukakan teori ion.


Atom, Molekul, dan Ion.

- Atom merupakan bagian terkecil dari unsur. Memiliki jari-jari 10 ­-8 cm

Contohnya O, Fe, H dan lain-lain.

- Molekul merupakan gabungan dari atom-aton yang sama atau berbeda.

Dibedakan atas:

a) molekul/partikel unsur merupakan penggabungan beberapa atom yang sejenis seperti O2, H2, N2

b) molekul/partikel senyawa merupakan penggabungan beberapa atom yang beda jenis seperti H2O, CO2

Molekul-molekul yang memiliki 2 atom disebut diatomic seperti H2, N2.

Dan bila molekul yang memiliki banyak atom disebut polyatomic seperti C6H12O6

- Ion merupakan atom yang bermuatan positif (Kation) dan negatif (Anion).

Contohnya Na+, Cl , NO3- dan lain-lain

Sifat Ion berlawanan dengan sifat atom. Bila atom Natrium (Na) sangat reaktif, berwarna putih perak. Tetapi ion Natrium (Na+) bersifat sangat stabil dan tidak berwarna. Begitu jgua dengan klor (Cl) yang sangat reaktif, berwarna hijau sedang ion klorida (Cl-) stabil dan tidak berwarna.

Download Daftar Kation dan Anion


Rumus Kimia

a) Mengabungkan Ion

H+ + O22 –> H2O

Perhatikan ion + dan 2- atom H harus 2 buah agar bisa terjadi penggabungan.

H+ + SO42- –>H2SO4

ion H membutuhkan 2 buah agar bisa netral dengan 2-.

Ca 2+ + Cl - –> CaCl2

Ion Cl membutuhkan 2 buah untuk mengimbangi ion Ca.

Mg2+ + NO3- –>Mg(NO3)2

NO3 merupakan poliatomik (atom yang sudah digabungakan dan mempunyai muatan sendiri) sehingga tidak boleh dipisahakan. Oleh karena itu, NO3 diberi tanda kurung ketika digabung apabila membutuhkan lebih dari 1 NO3.

Na+ + NO3- –>NaNO3

Bila NO3 hanya membutuhkan 1 buah jadi tidak pake dalam kurung.


b) Rumus Molekul

Suatu molekul terdiri dari 6 atom C, 12 atom H dan 6 atom O

Hasilnya C6H12O6


H2SO4 artinya 1 molekul H2SO4 ,

yang mengandung 2 ion H+ dan 1 ion SO42-

yang mengandung 2 atom H , 1 atom S dan 4 atom O


2 H2SO4 artinya 2 molekul H2SO4 ,

yang mengandung 4 ion H+ dan 2 ion SO42-

yang mengandung 4 atom H , 2 atom S dan 8 atom O


H2C2O4.2H2O artinya 1 molekul H2C2O4.2H2O

Yang mengandung 5 (1+4 dari yang 2H2O) ion H+, 1 ion C2O4 2- , dan 2 ion O2-

Yang mengandung 5 (1+4 dari yang 2H2O) atom H, 2 atom ion C , dan 6 atom O

NB : perhatikan perbedaannnya



c) Rumus Empiris/perbandingan.

Adalah rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom senyawa.

contoh

C6H12O6 = CH2O (semua dibagi 6)

H2O = H2O (tetap saja karena H2Osudah rumus empiris)

C4H4 = CH (dibagi 4 semua)


3. Perubahan Materi

Perubahan materi digolongkan ked ala perubahan Kimia atau perubahan Fisis.

Perubahan Kimia

Perubahan Fisis

- Sifat kekal.

- Sizat zat asal hilang.

- Menghasilkan zat baru.

- Ditandai dengan perubahan suhu, perubahan warna, timbul gas, dan timbul endapan.

- Sifat sementara.

- Sizat zat asal masih tampak.

- Tidak menghasilkan zat baru.

- Berubah wujud/bentuk

- Ditandai dengan Proses : membeku, mencari,melebur, mengembun, menguap, melarut, menyublim dan meleleh.

Contoh Perubahan Kimia :

  1. Pembakaran kertas menjadi abu.
  2. Gamping diberi air menjadi gas dan panas.
  3. Magnesium ditambah asam klorida akan menjadi gas.
  4. Pita magnesium dibakar akan menyala menyilaukan mata dan akan menjadi serbuk putih.

Contoh Perubahan Fisis :

  1. Es mencair.
  2. Lilin dibakar.
  3. Gula dimasukan ke dalam air.
  4. Kawat nikrom yang dibakar membara.

Tidak ada komentar:

Posting Komentar